lunes, 25 de octubre de 2010

AZUFRE


HIERRO

De elementos a compuestos

OBJETIVO:

Aprender las propiedades de un elemento y un compuesto

PROCEDIMIENTO:

1° Poner en una de papel la limadura de hierro y en otra el azufre
2° Deslisen el iman por debajo de cada hoja y anoten observaciones
3° Junten la limadura de hierro y el azufre, deposite una cantidad en la cucharilla de combustion 3 pongala al fuego
4° Coloquen en la hoja la sustancia que resulte el cambio quimico y pasen cerca de ella el iman

CONCLUSION:

El hierro tiene propiedades magneticasal al calentar puede usar propiedades

Limadura de hierro: es como un polvito negro y no es toxico

Azufre tiene un color amarillento es un polvo y este si es toxico

sábado, 16 de octubre de 2010

Separación de mezclas

Objetivo:
En esta actividad identificarás las propiedades de algunas sustancias antes y después de mezclarlas. Luego diseñarás un método de separación de mezclas para cada caso.

Materiales:
  • Sacarosa (azúcar de mesa)
  • Canela molida
  • Cloruro de sodio (sal de mesa)
  • Limadura de hierro
  • Azufre
  • Naftalina
  • Agua
  • Tres cápsulas de porcelana
  • Tres agitadores
  • Un imán
  • Un termómetro
  • Equipo de calentamiento
Procedimiento:
  1. Investiguen y observen las propiedades de las sustancias: sacarosa, cloruro de sodio, canela molida, azufre, limadura de hierro y naftalina.
  2. Formen las siguientes mezclas y determinen si las propiedades de cada sutancia se conservan aún después de haber sido mezcladas.
  • Sacarosa y canela
  • Sacarosa y cloruro de sodio
  • Naftalina y cloruro de sodio
  • Hierro, azufre y cloruro de sodio
  3. Planteen una hipótesis respecto a las propiedades que aprovecharán para efectuar la separación de las mezclas, como solubilidad en agua, sublimación, punto de fusión, magnetismo, color, olor, etc.
  4. Diseñen un procedimiento para separar los componentes de cada mezcla.
  5. Con base en su diseño, separen los componentes de cada mezcla y vuelvan a determinar las propiedades de los componentes ya separados.

Observaciones:
Vimos que al ponerle agua se vuelve mas dificil separar los materiales porque se mezclan con mas facilidad.

Conclusiones:
Aprendimos que hay métodos para separar los materiales. Clasificandolos y sabiendo de qe estan compuestos para poder separarlos con mas facilidad.

  

¿Sistema abierto ó cerrado?

Objetivo:
En esta actividad reconoceras la importancia de trabajar con un sistema abierto y uno cerrado.

Materiales:
  • Balanza
  • Dos botellas de 250 mL o dos matraces Erlenmeyer
  • Un vidrio de reloj
  • Una cuchara cafetera
  • Un agitador de vidrio
  • Un globo
  • 100 mL de vinagre
  • Una probeta
  • 50 g de bicarbonato de sodio
Procedimiento:

Experimento 1
  1. Determinen la masa del sistema abierto construido por un Matraz Erlenmeyer con 50 mL de vinagre y un vidrio de reloj que contenga una cucharadita de bocarbonato de sodio.
  2. Añadan el bicarbonato de sodio al vinagre y agiten. Observen que pasa.
  3. Vuelvan a determinar la masa del sistema cuando ya no perciban algun cambio. Regitren sus resultados.
Experimento 2
  1. Viertan 50 mL de vinagre en un matraz y una cucharadita de bicarbonato de sodio dentro de un globo. Con cuidado, para que el bicarbonato no caiga dentro del matraz, coloquen la abertura del globo en la boca de ése.
  2. Pongan el sistema en la balanza y determinen la masa.
  3. Levanten el globo para que el bicarbonato caiga dentro del matraz. Vigilen que en globo no se despegue de la boca del matraz por ningún motivo. Observen qué ocurre y determinen una vez más la masa del sistema.
Observaciones:
- En el primer matraz vimos que se disolvio el bicarbonato de sodio e hizo espuma.
- En el segundo matraz vimos que con el globo se encerraba el gas y por eso se inflo.

Conclusión:
En un sistema cerrado hay mas cambios que en el abierto.